2009년03월13일 2번

[과목 구분 없음]
그림은 묽은 황산(H₂SO₄) 50mL에 수산화나트륨(NaOH) 수용액을 조금씩 넣으면서 혼합 용액의 온도를 측정한 결과를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것은? [3점]

① 용액의 pH는 A점이 B점보다 크다.
② 용액의 전기 전도도는 B점이 C점보다 크다.
③ 용액의 양이온 수는 C점이 B점의 2배이다.
④ C점의 용액에 Mg 조각을 넣으면 수소 기체가 발생한다.
NaOH(aq)의 단위 부피당 총 이온 수는 H2SO4(aq)의 2배이다.

(정답률: 알수없음)

문제 해설

이 그래프는 산과 염기의 중화 반응을 나타내고 있다. A점은 묽은 황산, C점은 수산화나트륨 수용액, B점은 중화점이다. 중화점에서는 산과 염기의 양이온 수가 같아지므로, C점의 용액에 있는 양이온 수는 B점의 용액에 있는 양이온 수의 2배이다. 따라서 "용액의 양이온 수는 C점이 B점의 2배이다."가 정답이다.

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